2023-2024學(xué)年寧夏銀川市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題3分，共60分）

• 1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發(fā)射	糧食釀醋	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：6難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/405/1716a13f.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

  B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量

  C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才可發(fā)生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  組卷：217引用：5難度：0.7

  解析

• 3．已知：
  ①CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
  則CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H為（　　）

  A．+478.7kJ?mol-1	B．-764.5  kJ?mol-1
  C．-478.7kJ?mol-1	D．+764.5kJ?mol-1
  組卷：55引用：6難度：0.5

  解析

• 4．已知：1molH₂與0.5molO₂完全燃燒生成1molH₂O（g）時(shí)放出241.8kJ熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H—O	O═O
  鍵能/（kJ?mol-1）	463.4	498

  則H-H鍵鍵能為（　?。?/h2>

  A．436kJ?mol-1	B．557kJ?mol-1
  C．221.6kJ?mol-1	D．413kJ?mol-1
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

• 5．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)amin后，SO₃濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-amin內(nèi)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則a等于（　　）

  A．0.1

  B．2.5

  C．5

  D．10
  組卷：81引用：7難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

  C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

  D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快
  組卷：47引用：5難度：0.7

  解析

• 7．在一次絕熱的容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q為任意正整數(shù)）。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
  ①混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  ②體系的溫度不再發(fā)生變化
  ③A的轉(zhuǎn)化率不再改變
  ④各組分的百分含量不再改變
  ⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）=m：n：p：q

  A．②③④

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：49引用：6難度：0.6

  解析

• 8．關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡后再充入一些CO2氣體，CO2的轉(zhuǎn)化率將減小

  B．平衡后再加入一些碳粉，CO2的轉(zhuǎn)化率將增大

  C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（21題9分，22題9分，23題12分，24題10分，共40分）

• 23．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-116kJ?mol^-1?
  （1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

   

  。
  a.隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
  b.降低反應(yīng)溫度
  c.增大體系壓強(qiáng)
  d.使用高效催化劑
  （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  ①該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  d.c（CO₂）=c（CO）
  ③830℃時(shí)，若起始時(shí)加入CO₂、H₂均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率是

   

  ，若再加入0.02molH₂和0.01molH₂O則平衡的移動(dòng)方向是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 24．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需

   

  。
  （2）用

   

  量取10.00mL燒堿溶液。
  （3）進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是

   

  。
  A．酸式滴定管
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  （4）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到

   

  即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （5）在滴定過(guò)程中，錐形瓶下面預(yù)先放一張白紙的作用是

   

  。
  （6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	3.00	26.50

  （7）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視
  ②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
  ④錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析