甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)的ΔH
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”），
低溫
低溫
（填“低溫”或“高溫”）有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
增加氫氣濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)等
增加氫氣濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)等
。（至少寫出3條）
（3）①A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是
K_A=K_B＞K_C
K_A=K_B＞K_C
。
②壓強(qiáng)P₁
＜
＜
P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計(jì)算B點(diǎn)的K_p=
4.9×10^-3
4.9×10^-3
（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③在T₁和P₁條件下，由D點(diǎn)到A點(diǎn)過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v_正
＜
＜
v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
④比較B點(diǎn)和C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（B）
＜
＜
v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。

【答案】＜；＜；低溫；增加氫氣濃度、降低溫度、增大壓強(qiáng)等；K_A=K_B＞K_C；＜；4.9×10^-3；＜；＜

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/20 4:0:8組卷：12引用：1難度：0.7

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0