2022-2023學年廣東省廣州市華南師大附中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本大題共20小題，共45分；1-15題每小題2分，16-20題每小題2分。

• 1．下列有關(guān)化學能和熱能的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應

  B．化學反應中能量的變化與反應物的狀態(tài)無關(guān)

  C．燃燒熱的數(shù)值與實際參加反應的可燃物的質(zhì)量無關(guān)

  D．反應熱ΔH的單位中“mol?L-1”指的是每摩爾的反應物
  組卷：37引用：1難度：0.8

  解析

• 2．在25℃和101kPa下，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJmol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=+285.8kJ/mol
  組卷：164引用：7難度：0.9

  解析

• 3．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了（　　）

  A．降低氨的沸點

  B．增大化學反應速率

  C．提高氮氣和氫氣的利用率

  D．提高平衡混合物中氨的含量
  組卷：141引用：10難度：0.9

  解析

• 4．50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次

  B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的ΔH會偏大

  C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的ΔH會偏大

  D．測量鹽酸的溫度后，必須將溫度計用水洗凈并擦干后再測量NaOH溶液的溫度
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強不隨時間發(fā)生變化

  B．消耗1molSO2的同時消耗1molSO3

  C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  D．反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
  組卷：69引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C，其化學反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B），則該反應可表示為（　　）

  A．3A+2B═3C

  B．2A+3B═3C

  C．2A+3B═2C

  D．3A+2B═2C
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 7．某反應的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應一定需要加熱

  B．ΔH=E1-E2，加入催化劑，E1、E2及ΔH均減小

  C．該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高

  D．該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 8．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。當達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．增大容器的容積	B．升高反應的溫度
  C．分離出部分氫氣	D．等容下通入稀有氣體
  組卷：62引用：9難度：0.6

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二、非選擇題：本大題共6小題，共55分。

• 25．甲醇是一種可再生能源。工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH₂發(fā)生反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
  
  （1）該反應的ΔH

   

  0、△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），

   

  （填“低溫”或“高溫”）有利于該反應自發(fā)進行。
  （2）生產(chǎn)中有利于增大CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。（至少寫出3條）
  （3）①A、B、C三點平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

   

  。
  ②壓強P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”或“=”）；若P₂=100kPa,計算B點的K_p=

   

  （要求寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字；K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ③在T₁和P₁條件下，由D點到A點過程中，正、逆反應速率之間的關(guān)系：v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④比較B點和C點的逆反應速率v_逆（B）

   

  v_逆（C）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 26．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=+11kJ?mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120	160
  x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

  ①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為

   

  。
  ②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

   

  （以K和k_正表示）。
  ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為

   

  （填字母）。
  
  組卷：10引用：1難度：0.6

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