酸堿中和反應(yīng)中溶液的pH變化可用于各種研究。
(1)用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol?L-1的鹽酸和醋酸,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線(如圖所示)。
①NaOH溶液應(yīng)裝在如圖滴定管 bb(填a或b)中,滴定醋酸的曲線是 ⅠⅠ(填Ⅰ或Ⅱ)。
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 0.1mol/L的醋酸溶液0.1mol/L的醋酸溶液。
③V1和V2的關(guān)系:V1<<V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)取20.00mL未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液濃度(mol?L-1) | 滴定完成消耗NaOH溶液的體積(mL) | 鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 24.92 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
搖動(dòng)錐形瓶
搖動(dòng)錐形瓶
(填操作),達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
。②根據(jù)數(shù)據(jù)可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
0.11
0.11
mol?L-1(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏高的有
DE
DE
(填字母序號(hào))。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
D.堿式滴定管使用前,水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
E.滴定前,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
【考點(diǎn)】中和滴定;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.
【答案】b;Ⅰ;0.1mol/L的醋酸溶液;<;搖動(dòng)錐形瓶;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;0.11;DE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:1難度:0.6
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1.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè),得到如圖曲線。
已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6 -
2.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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