我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
b）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
c）CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
d）2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
e）CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的△H₁=

△H₃-△H₄

△H₃-△H₄

（ 寫出一個代數(shù)式即可）。
（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

AD

AD

。
A.增大CO₂與CH₄的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
B.移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
C.加入反應a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
（3）一定條件下，CH₄分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分

4

4

步進行，其中，第

4

4

步的正反應活化能最大。

（4）反應a、c、e的lgK_p隨

1

T

（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。K_p為壓力平衡常數(shù)（即用平衡相對分壓代替平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式）。
①反應a、c、e中，屬吸熱反應的有

ac

ac

（填字母）。
②在圖中A點對應溫度下、原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1、初始總壓為120kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H₂的分壓為40kPa。計算CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率

73.3%

73.3%

。
（5）某種CH₄燃料電池部分工作原理如圖3所示：

電極A為

正

正

極，電極B上的電極反應式為

CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

。