齊格勒-納塔（Ziegler-Naua）催化劑是一種優(yōu)良的定向聚合催化劑，由三乙基鋁[Al（C2H5）3]和四氯化鈦（TiCl4）組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d24s2。四個(gè)量子數(shù)（n,l,m,ms）可用來(lái)表示基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。主最子數(shù)n對(duì)應(yīng)能層，取值為自然數(shù)；角量子數(shù)l對(duì)應(yīng)能級(jí)，可取值為0，1，2，…，n-1，其中l(wèi)=0對(duì)應(yīng)s能級(jí)，l=1對(duì)應(yīng)p能級(jí)，以此類(lèi)推；磁量子數(shù)m對(duì)應(yīng)原子軌道，可取值為0和±l；自旋量子數(shù)m,對(duì)應(yīng)電子的自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，取值為±12。下列描述基態(tài)鈦原子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)中不存在的是 BCBC（填序號(hào)）。
A．（1，1，0，+12）
B．（2，0，0，+12）
C．（3，1，-1，-12）
D．（4，0，-2，-12）
（2）Al（C2H5）3中存在的雜化類(lèi)型有 sp2、sp3sp2、sp3。
（3）已知TiCl4與SiCl4互為等電子體，TiCl4的沸點(diǎn)為136.4℃，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃。TiCl4分子的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，TiCl4的沸點(diǎn)高于SiCl4的沸點(diǎn)，其原因是 兩者均為分子晶體，但是TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高兩者均為分子晶體，但是TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。
（4）同一配體中多個(gè)配位原子與同一金屬離子配合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配體稱(chēng)為多齒配體，如乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二（雙）齒配體。已知乙二胺四乙酸根離子（
，EDTA2-）是一種優(yōu)良的六齒配體，能與Ti4+、Mg2+等多種金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。則EDTA2-中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是 O和NO和N，請(qǐng)畫(huà)出EDTA2-與Mg2+形成的環(huán)狀配合物的結(jié)構(gòu)（標(biāo)出配位鍵）：
。
（5）一種由Ti、In、Te組成的難熔高熵合金的四方晶胞如圖所示，晶體中Te原子填充在Ti、In圍成的 四面體四面體（填“四面體”或“八面體”）空隙中。若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為a pm,高為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 1676a2bNA×10-301676a2bNA×10-30g?cm-3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。
1
2
（
1
，
1
，
0
，
+
1
2
）
（
2
，
0
，
0
，
+
1
2
）
（
3
，
1
，-
1
，-
1
2
）
（
4
，
0
，-
2
，-
1
2
）
1676
a
2
b
N
A
×
10
-
30
1676
a
2
b
N
A
×
10
-
30
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2；BC；sp2、sp3；正四面體形；兩者均為分子晶體，但是TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高；O和N；；四面體；
；四面體；1676
a
2
b
N
A
×
10
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30
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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