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請仔細觀察下列兩種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問題:
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實驗Ⅰ:向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水,插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線與電流表連接后,再分別插入兩個玻璃筒中,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(1)鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
。
實驗Ⅱ:該小組的同學(xué)將鋅棒換為銅棒,并用導(dǎo)線將其與電流表連接。一段時間后,向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K3[Fe(CN)6溶液,向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。
(2)實驗Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實驗Ⅰ
相反
相反
(填“相同”或“相反”)。
(3)在鐵棒附近可觀察到的現(xiàn)象是
生成藍色沉淀
生成藍色沉淀
。
(4)上述兩個實驗表明,活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時,一般是相對不活潑的金屬被保護,根據(jù)此原理采取的金屬防護方法稱為
犧牲陽極的陰極保護法
犧牲陽極的陰極保護法

實驗Ⅲ:(5)已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅,圖2若為電解精煉鋅,則A極應(yīng)接
粗鋅
粗鋅
(填“粗鋅”或“純鋅”),電解一段時間后,電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽離子有
Al3+、Zn2+
Al3+、Zn2+
。
(6)圖2若為銅上鍍銀裝置,已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等,電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時,則電路中通過的電子數(shù)為
0.03NA
0.03NA

(7)若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池,其放電反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出該電池放電時正極電極方程式
F
e
O
2
-
4
+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
F
e
O
2
-
4
+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH-;相反;生成藍色沉淀;犧牲陽極的陰極保護法;粗鋅;Al3+、Zn2+;0.03NA;
F
e
O
2
-
4
+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:1難度:0.7
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