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2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共16題，每題3分，共48分。每題中僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

B．H₂SO₄ （aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ/mol （ΔH代表中和熱）

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）

D．C+O₂═CO₂ΔH=-393.5 kJ/mol （反應(yīng)熱）

組卷：45引用：8難度：0.9

解析

2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是（　　）
已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₁
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）ΔH₂
③Sn（灰，s）
大于
13
.
2
℃
小于
13
.
2
℃
Sn（白，s）ΔH₃=+2.1kJ?mol^-1

A．ΔH₁＞ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

組卷：39引用：4難度：0.7

解析

3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

組卷：61引用：7難度：0.7

解析

4．已知熱化學(xué)方程式：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-2602.0kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH₃=-571.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的ΔH為（　?。?/h2>
A．-228.2kJ?mol^-1 B．+228.2kJ?mol^-1
C．+1301.0kJ?mol^-1 D．+621.7kJ?mol^-1
組卷：12引用：2難度：0.8
解析

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺數(shù)目為0.1N_A

B．常溫下，1L 0.5mol?L^-1的AlCl₃溶液中，含有Al³⁺數(shù)目為0.5N_A

C．常溫下，1LpH=12的CH₃COONa溶液，由水電離產(chǎn)生的OH^-數(shù)目為0.01N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH₃溶于水得到的溶液中，NH₃?H₂O和NH₄⁺的總數(shù)為0.2N_A

組卷：36引用：7難度：0.5

解析

6．下列化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，不正確的是（　　）

A．Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，用于明礬凈水

B．可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理能解釋N₂和H₂合成NH₃反應(yīng)中需加催化劑

C．TiCl₄+（x+2）H₂O（過(guò)量）?TiO₂?H₂O↓+4HCl可用于制備TiO₂?xH₂O晶體

D．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-用于熱的純堿溶液清洗油污

組卷：19引用：2難度：0.7

解析

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二、非選擇題（共52分）

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個(gè)無(wú)底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導(dǎo)線(xiàn)與電流表連接后，再分別插入兩個(gè)玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（1）鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：該小組的同學(xué)將鋅棒換為銅棒，并用導(dǎo)線(xiàn)將其與電流表連接。一段時(shí)間后，向插入鐵棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴K₃[Fe（CN）₆溶液，向插入銅棒的玻璃筒內(nèi)滴入幾滴酚酞溶液。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)Ⅰ

（填“相同”或“相反”）。
（3）在鐵棒附近可觀察到的現(xiàn)象是

。
（4）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，一般是相對(duì)不活潑的金屬被保護(hù)，根據(jù)此原理采取的金屬防護(hù)方法稱(chēng)為

。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：（5）已知粗鋅中含有的雜質(zhì)有鋁、鐵和銅，圖2若為電解精煉鋅，則A極應(yīng)接

（填“粗鋅”或“純鋅”），電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有

。
（6）圖2若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質(zhì)量相等，電鍍完成后兩電極質(zhì)量差為6.48g時(shí)，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為

。
（7）若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極電極方程式

。
組卷：16引用：1難度：0.7
解析
20．Ⅰ．工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH?；卮鹣旅鎲?wèn)題：
（1）在某絕熱容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。
A．當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)
B．當(dāng)恒容混合氣體密度不變時(shí)
C．當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí)
D．當(dāng)恒壓混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
（2）在溫度為T(mén)₁和T₂時(shí)，分別將0.40molCH₄和1.0molNO₂，充入體積為1L的密閉容器中，n（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。

①溫度為T(mén)₁時(shí)，0～10min內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

。
②溫度為T(mén)₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（保留兩位有效數(shù)字）。
③下列措施中，能夠使上述平衡正向移動(dòng)，且提高NO₂轉(zhuǎn)化率的有

。
A．使用高效催化劑
B．增加CH₄的充入量
C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)
D．恒容時(shí)，再次充入0.40molCH₄和1.0molNO₂
E．降低溫度
Ⅱ．（1）工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：
為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

，然后加入適量的

（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇），調(diào)整溶液的pH3～4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀。
A．H₂O₂
B．CuO
C．Cl₂
D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，確定上述方案

（填“可行”或“不可行”）。
組卷：12引用：1難度：0.6
解析