有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
| 元素 | 相關信息 |
| A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
| B | B是電負性最大的元素 |
| C | C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子 |
| D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 |
| E | E能與氧形成磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d104s1
3d104s1
。（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”），原因是氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)
氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)
。（3）C2A4分子中C原子的雜化軌道類型是
sp3雜化
sp3雜化
。（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+配離子，其中存在的化學鍵類型有
①③
①③
（填序號）。①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，若[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個其他基團取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為
a
a
（填字母）。a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數為
8
8
，若該晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個D2+的核間距為acm,則該離子化合物的相對分子質量可以表示為2
2
2
2
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d104s1；大；氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；sp3雜化；①③；a；8；ρa3NA
2
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
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2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
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（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5