可以說明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的強；③HClO4的酸性比H2SO4的強；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；⑥Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS；⑦Cl2可以從H2S溶液中置換出S；⑧同濃度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性強；⑨HCl（或Cl-）還原性比H2S（或S2-）弱。
【答案】D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：110引用：1難度：0.5
相似題
-
1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：61引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~