（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，俗名為莫爾鹽，是一種重要的化工原料，可用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+最外層有1414個電子，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時失去的是3d3d軌道上的電子。
（2）摩爾鹽中的N、S、O元素第一電離能大小順序為N＞O＞SN＞O＞S。
（3）NH4+離子中N的pp軌道與H的s軌道重疊形成σ鍵；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形，其O-S-O的鍵角比SO32-中O-S-O的鍵角大大。（填“大”或“小”）
（4）三種化合物的熔點如下表。
| 物質(zhì) | NH3 | H2S | Na2S |
| 熔點/℃ | -77.7 | -85.5 | 1180 |
硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點硫化鈉＞氨氣＞硫化氫
硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點硫化鈉＞氨氣＞硫化氫
。（5）Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及其縱向投影如圖所示，該物質(zhì)的化學式為
FeS
FeS
。已知：晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞六棱柱底面邊長為apm,則該晶胞的高c=6
×
88
3
3
2
a
2
ρ
N
A
6
×
88
3
3
2
a
2
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】14；3d；N＞O＞S；p；正四面體形；大；硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點硫化鈉＞氨氣＞硫化氫；FeS；×1030
6
×
88
3
3
2
a
2
ρ
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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