同一周期的主族元素，從左到右，電子層數(shù)相同相同，最外層電子數(shù)逐漸增多增多，原子半徑逐漸減小減小，失電子能力逐漸減弱減弱，得電子能力逐漸增強增強，金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性逐漸增強增強，最后以稀有氣體稀有氣體元素結(jié)束．同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多增多，最外層電子數(shù)相同相同，原子半徑逐漸增大增大，失電子能力逐漸增強增強，得電子能力逐漸減弱減弱，金屬性逐漸增強增強，非金屬性逐漸減弱減弱．
【答案】相同；增多；減小；減弱；增強；減弱；增強；稀有氣體；增多；相同；增大；增強；減弱；增強；減弱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（ ）
事實 推測 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)會更快 B Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng) C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間 D 高氯酸是強酸，高溴酸是強酸 氟最高價氧化物對應(yīng)水化物一定是強酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.8 -
2．下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是（ ?。?
選項 實驗事實 理論解釋 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸 B、Si電負(fù)性相近，符合“對角線規(guī)則” B 熔點：SiO2＞SiCl4 鍵能：Si-O＞Si-Cl C 密度：干冰＞冰 干冰晶體為分子密堆積 D 沸點：NO＞O2＞N2 NO為極性分子；且相對分子質(zhì)量：O2＞N2 發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：8引用：2難度：0.7 -
3．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是；（填化學(xué)式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是．發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：11引用：0難度：0.9
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