一種制氫技術(shù)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．向容器Ⅰ中加入CaO能有效實(shí)現(xiàn)H₂與CO₂的分離

B．因?yàn)槿萜鳍裰羞€有剩余的煤，可以判斷煤和H₂O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C．剩余的煤進(jìn)入容器Ⅱ，可利用其與O₂反應(yīng)放出的熱量分解CaCO₃

D．煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO₃進(jìn)入爐渣

【答案】A；C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：2難度：0.7

相似題

1．硒（Se）是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
（1）硒是第34號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（2）硒與碲為伴生元素，其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO₂和TeO₂的混合物，二者的物理性質(zhì)如下表．則分離該混合物最適宜的方法是

。

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 升華/℃ 溶解性

SeO₂ 340 684 315 易溶于水

TeO₂ 733 1260 450 微溶于水

（3）已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數(shù)如下表：

名稱(chēng) 分子式 K_a1 K_a2

亞硒酸 H₂SeO₃ 2.4×10^-3 4.8×10^-9

硒酸 H₂SeO₄ 完全電離 1.2×10^-2

①亞硒酸中硒元素的化合價(jià)為

。
②亞硒酸的二級(jí)電離常數(shù)K_a2=

（寫(xiě)出表達(dá)式），從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)瑏單岬腒_a1＞K_a2的原因是

。
③亞硒酸溶液中通入SO₂可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

。
④電解亞硒酸溶液可制得硒酸，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。
⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSeO₄^-+SeO₃^2-?SeO₄^2-+HSeO₃^-，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5

A．火山噴發(fā)會(huì)加劇空氣污染

B．硫酸型酸雨的形成可能涉及SO₃+H₂O═H₂SO₄

C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏調(diào)節(jié)土壤的酸堿性

D．火山噴發(fā)物形成地殼中的金屬硫化物的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：11引用：2難度：0.8

A．硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族

B．與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是P＞S＞O＞Cl

C．自然界的含硫化合物中，硫的常見(jiàn)化合價(jià)有-2、+4、+6

D．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：29引用：1難度：0.7

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