氮、鋰、鋅等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。卟啉鋅超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）卟啉鋅中H、C、O、N四種元素中，第一電離能最大的是

N

N

（填元素符號(hào)）。
（2）卟啉鋅超分子中的碳原子采取的雜化方式為

sp²、sp³

sp²、sp³

，圖中①②③④處的化學(xué)鍵屬于配位鍵的是

②

②

（填序號(hào)）。
（3）已知離子核外沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，Ti⁴⁺、V³⁺、Ni²⁺三種離子的水合離子無(wú)顏色的是

Ti⁴⁺

Ti⁴⁺

（填離子符號(hào)）。
（4）

B

r

O

-

3

的鍵角小于

B

r

O

-

4

，原因是

B

r

O

-

3

、

B

r

O

-

4

中Br原子都采取sp³雜化，但

B

r

O

-

3

中Br原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，

B

r

O

-

3

中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于

B

r

O

-

4

中成鍵電子對(duì)之間的排斥力

B

r

O

-

3

、

B

r

O

-

4

中Br原子都采取sp³雜化，但

B

r

O

-

3

中Br原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，

B

r

O

-

3

中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于

B

r

O

-

4

中成鍵電子對(duì)之間的排斥力

。
（5）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心，同層中鋰、氮的原子個(gè)數(shù)比為

2：1

2：1

；設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,該物質(zhì)的密度為

35

3

2

a

2

b

N

A

×

1

0

-

30

35

3

2

a

2

b

N

A

×

1

0

-

30

g/cm³（用含a、b的式子表示）。