第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿；短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數的關系如圖1所示，請回答下列問題（用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答）：
（1）基態(tài)Y原子核外共有88種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為ns2np4ns2np4。
（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為sp3sp3。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為N2H4分子之間存在氫鍵N2H4分子之間存在氫鍵。
（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為直線形直線形。
（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q（XW3）4]2+離子，該離子中不存在BEBE（填序號）。
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．配位鍵D．σ鍵E．π鍵
（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖2所示：
①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為88。
②該二元化合物的化學式為Cu3NCu3N。
（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為26π×100%26π×100%（用含π的式子表示）。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】8；ns2np4；sp3；N2H4分子之間存在氫鍵；直線形；BE；8；Cu3N；π×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：5難度：0.6
相似題
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1．金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。
（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據能級個數為。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的還有種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是。
（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為g?cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）。
（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。
Li原子的第一電離能為kJ?mol-1，O═O鍵鍵能為kJ?mol-1，Li2O晶格能為kJ?mol-1。
（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如圖（b），其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數與NaCl不同，這是由因素決定的。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.7 -
2．在北京冬奧會中從清潔能源到環(huán)保材料，化學高科技所起的作用功不可沒。
（1）本屆冬奧會的頒獎禮服外觀典雅大方，內膽還添加了一種黑色材料——第二代石墨烯發(fā)熱材料。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。金剛石（a）和石墨（b）的結構如圖所示；
①下列說法正確的是。
A．金剛石和石墨互為同素異形體，金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?br />B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g金剛石含σ鍵數為4NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
②請從結構的角度解釋石墨的熔點高于金剛石。
（2）國家速滑館“冰絲帶”1.2萬平方米的整塊冰面，是首次采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨臨界直冷制冰，就是將氣態(tài)二氧化碳通過加溫加壓形成超臨界二氧化碳流體，再對超臨界二氧化碳進行降溫降壓達到-20℃至-15℃，再相變蒸發(fā)吸熱完成制冷和制冰的過程。
①寫出二氧化碳跨臨界直冷制冰技術的優(yōu)點。
②如圖是CO2的一種過渡金屬配合物的結構，R為氫或苯基，該配合物可以催化乙烯的聚合反應。
該配合物中鈦原子的基態(tài)核外價層電子排布式為；B原子的雜化類型。分子中的離域π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成離域π鍵的原子數，n代表參與形成離域π鍵的電子數（如苯分子中的離域π鍵可表示為π66），該配合物中有一種配體是環(huán)戊二烯基
，環(huán)戊二烯負離子的離域π鍵應表示為 。
（3）在一定條件下，CO2分子可形成俗稱干冰的晶體。在干冰的立方晶胞中，碳原子位于頂點和面心位置，分子軸平行于立方體的體對角線，如圖所示。
①該晶體中CO2分子的配位數；
②以下晶體中，與干冰具有相同晶體結構的是；
A．Na
B．碘
C．Cu
D．Mg
E．冰
③已知干冰的密度為ρg?cm-3，計算兩個分子中心之間的最短距離L=pm（用含ρ、NA的代數式表示）。發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：30難度：0.5 -
3．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是，中心原子的雜化方式為。NaBH4中存在（填標號）。
a.離子鍵
b.氫鍵
c.σ鍵
d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如表：
解釋表中氟化物熔點變化的原因：化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔點/℃ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙，若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ=g?cm-3（列出計算表達式）。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：2難度：0.5
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