氮氧化物的排放對(duì)環(huán)境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化機(jī)理對(duì)我們制定保護(hù)環(huán)境的策略有著重大意義。某科研團(tuán)隊(duì)在進(jìn)行低溫下消除氮氧化物的機(jī)理研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NO在轉(zhuǎn)化過程中存在以下核心歷程（e^*為高能電子）：
①e^*+NO→N+O+e^-快反應(yīng)
②NO+N→O+N₂慢反應(yīng)
③NO+O→NO₂慢反應(yīng)
進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區(qū)間時(shí)，對(duì)于基元反應(yīng)②、③而言，反應(yīng)速率v=kc（NO），模型如圖所示（e為自然對(duì)數(shù)函數(shù)的底數(shù)）：

（1）當(dāng)反應(yīng)溫度為2.4K時(shí)，反應(yīng)最終產(chǎn)物中c（N₂）=9c（NO₂），若使最終反應(yīng)產(chǎn)物中

c

（

N

2

）

c

（

N

O

2

）

＞9，則溫度T應(yīng)該

大于

大于

（填“大于”或“小于”）2.4K。
（2）工業(yè)上對(duì)于電廠煙氣中的氮氧化物進(jìn)行脫硝處理時(shí)，通常采用以下反應(yīng)原理：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；4NH₃+4NO+O₂?4N₂+6H₂O，當(dāng)溫度為373℃，壓強(qiáng)為p₀情況下，在1L密閉的容器中，通入1molNH₃、1molNO、0.5molO₂，達(dá)到平衡后測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率為76%，體系中n（N₂）：n（NO）=10：3，此時(shí)容器中壓強(qiáng)p=

1.08

1.08

p₀（結(jié)果保留兩位小數(shù)），此時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率為

84%

84%

。
（3）p₁kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，隨著投料比不同，NO轉(zhuǎn)化率變化圖象如圖所示，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

發(fā)生了反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

發(fā)生了反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

。

（4）科學(xué)家想利用甲烷和氮氧化物設(shè)計(jì)一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應(yīng)原理：CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1，酸性介質(zhì)下，該電池正極的電極反應(yīng)式為

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

。
（5）LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在LiFePO₄中

P

O

3

-

4

的空間結(jié)構(gòu)是

正四面體形

正四面體形

，在相同條件下，電池材料“LiAsF₆”與“LiPF₆”相比，“LiAsF₆”中的Li⁺脫嵌遷移速度較快，原因是

A

s

F

-

6

的半徑

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

與Li⁺的作用力比

PF

-

6

與Li⁺的作用力的弱

A

s

F

-

6

的半徑

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

與Li⁺的作用力比

PF

-

6

與Li⁺的作用力的弱

。
（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心。設(shè)氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該物質(zhì)的密度表達(dá)式為

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

g/cm³（用含a、b的計(jì)算式表示）。