聚合物鋰離子電池具有超薄化特征，適用于多種設備，電極材料涵蓋LiFePO4、LiNiO2、LiPF6、LiAsF6等物質。
（1）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結構如圖1：
①鍵角大小比較：α 小于小于β（填“大于”“等于”或“小于”）。
②純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是 溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞。
（2）聚合物鋰離子電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移，過程如圖2所示（圖中陰離子未畫出）。
①Li+遷移過程中與聚乙二醇分子中O原子間的作用力為 cc（填標號）。
a.分子間作用力
b.離子鍵
c.共價鍵
②LiAsF6的陰離子的空間構型為 正八面體正八面體；基態(tài)As原子的最高能級組軌道排布式為 
。
（3）二茂鎳
是具有導電性的有機配合物。鎳在周期表中的位置是 第四周期Ⅷ族第四周期Ⅷ族（填寫對應周期、族）。x個原子共用y個電子可表示為πxy，則環(huán)戊二烯離子（C5H5-）中的大π鍵可表示為 π56π56。
（4）圖3為NiO晶胞，與O2-距離最近的O2-有 1212個。
一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），該“單分子層”面積密度為mg?cm-2，則O2-的半徑為 2532mNA×10-72532mNA×10-7nm。（用m、NA表示）
25
3
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m
N
A
×
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0
-
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-
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【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構型．
【答案】小于；溫度升高，磷酸分子間氫鍵被破壞；c；正八面體；；第四周期Ⅷ族；π56；12；
；第四周期Ⅷ族；π56；12；25
3
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N
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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