在飽和的碳酸鈉溶液中通入CO₂可用來制備碳酸氫鈉（NaHCO₃），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．由于溶解度不同，飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學(xué)課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)不同條件下出現(xiàn)渾濁的時間不同。

【提出問題】影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的因素有哪些？
【猜想與假設(shè)】碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的影響因素有溫度、試管內(nèi)徑、CO₂流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。
【進(jìn)行實驗】實驗裝置如圖2所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度，記錄時間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產(chǎn)生速率。部分實驗記錄如表所示。

序號	溫度	試管內(nèi)徑	CO2流速 （個/秒）	產(chǎn)生不同現(xiàn)象的時間
				字跡變淡	字跡模糊	字跡消失
①	25	10mm	5-8	5′17“	7′19“	8′17“
②	32	10mm	5-8	3′50“	4′09“	4′28“
③	40	10mm	5-8	3′48“	4′06“	4′18“
④	25	14mm	5-8	6′36“	7′38“	8′28“
⑤	25	25mm	5-8	X	9′43“	10′22“
⑥	25	10mm	10-13	5′02“	6′40“	7′58“
⑦	25	10mm	2-5	5′40“	10′45“	12′36“

【解釋與結(jié)論】
（1）由上述溶解度曲線圖可獲得的信息有

Na₂CO₃的溶解度受溫度影響變化較大，NaHCO₃的溶解度受溫度影響變化較小

Na₂CO₃的溶解度受溫度影響變化較大，NaHCO₃的溶解度受溫度影響變化較小

（寫出一條即可）。
（2）錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸（H₂SO₄）反應(yīng)來制二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉（Na₂SO₄）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

。
（3）實驗①④⑤研究的影響因素是

試管內(nèi)徑

試管內(nèi)徑

。
（4）表中X應(yīng)該是

B

B

。
A．6′05“B．8′45“C．9′55“
（5）通過對數(shù)據(jù)的觀察和分析，小明認(rèn)為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快”，得到該結(jié)論的依據(jù)是

①⑥⑦

①⑥⑦

（填實驗序號）。
（6）結(jié)合實驗①②③，可得出的結(jié)論是

其他條件不變時，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快

其他條件不變時，溫度越高，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快

。
（7）若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率是否有影響，需要控制的變量有

溫度、試管內(nèi)徑、CO₂流速

溫度、試管內(nèi)徑、CO₂流速

。