15．在飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2可用來制備碳酸氫鈉（NaHCO3），發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．由于溶解度不同，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學課外小組同學發(fā)現(xiàn)不同條件下出現(xiàn)渾濁的時間不同。
【提出問題】影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的因素有哪些？
【猜想與假設(shè)】碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的影響因素有溫度、試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。
【進行實驗】實驗裝置如圖2所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度，記錄時間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產(chǎn)生速率。部分實驗記錄如表所示。
| 序號 | 溫度 | 試管內(nèi)徑 | CO2流速
（個/秒） | 產(chǎn)生不同現(xiàn)象的時間 |
| 字跡變淡 | 字跡模糊 | 字跡消失 |
| ① | 25 | 10mm | 5-8 | 5′17“ | 7′19“ | 8′17“ |
| ② | 32 | 10mm | 5-8 | 3′50“ | 4′09“ | 4′28“ |
| ③ | 40 | 10mm | 5-8 | 3′48“ | 4′06“ | 4′18“ |
| ④ | 25 | 14mm | 5-8 | 6′36“ | 7′38“ | 8′28“ |
| ⑤ | 25 | 25mm | 5-8 | X | 9′43“ | 10′22“ |
| ⑥ | 25 | 10mm | 10-13 | 5′02“ | 6′40“ | 7′58“ |
| ⑦ | 25 | 10mm | 2-5 | 5′40“ | 10′45“ | 12′36“ |
【解釋與結(jié)論】
（1）由上述溶解度曲線圖可獲得的信息有
（寫出一條即可）。
（2）錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸（H
2SO
4）反應來制二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉（Na
2SO
4）生成，該反應的化學方程式為
。
（3）實驗①④⑤研究的影響因素是
。
（4）表中X應該是
。
A．6′05“B．8′45“C．9′55“
（5）通過對數(shù)據(jù)的觀察和分析，小明認為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快”，得到該結(jié)論的依據(jù)是
（填實驗序號）。
（6）結(jié)合實驗①②③，可得出的結(jié)論是
。
（7）若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率是否有影響，需要控制的變量有
。
