某些過渡元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著極為廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）現(xiàn)有銅鋅元素的4種微粒，①鋅：[Ar]3d104s2；②鋅：[Ar]3d104s1；③銅：[Ar]3d104s1；④銅：[Ar]3d10．失去一個電子需要的最低能量由大到小的順序是AA（填字母）。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②
（2）砷化鎘（Cd3As2）是一種驗證三維量子霍爾效應的材料。
①砷與鹵素可形成多種鹵化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔點由低到高的順序為AsF3＜AsCl3＜AsBr3AsF3＜AsCl3＜AsBr3。砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+。
②Cd2+與NH3形成配離子[Cd（NH3）4]2+中，配體的空間構型為三角錐形三角錐形，畫出配離子的結構式（不考慮立體構型）。
。
（3）鉻（Cr）、鉬（Mo）、鎢（W）位于同一副族相鄰周期，且原子序數(shù)依次增大。
①基態(tài)鉻原子、鉬原子的核外電子排布特點相同，則基態(tài)鉬原子的價層電子排布圖為
。
②鉻的晶胞結構如圖A所示，它的堆積模型為體心立方堆積體心立方堆積，在該晶胞中鉻原子的配位數(shù)為88。
③鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶胞結構如圖B所示，則碳化鎢的化學式為WCWC，六棱柱的底邊長為acm,高為bcm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是（184+12）×6NA×332a2b（184+12）×6NA×332a2bg?cm-3（列出計算表達式）。
（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
（
184
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）
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A
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a
2
b
【答案】A；AsF3＜AsCl3＜AsBr3；H2SeO4的非羥基氧原子多，Se的正電性更高，羥基中O原子上的電子向Se偏移的程度大，更容易電離出H+；三角錐形；；；體心立方堆積；8；WC；
；；體心立方堆積；8；WC；（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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