當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高一（下）第二次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

某小組同學(xué)欲探究NH₃的催化氧化反應(yīng)，按圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H₂O₂溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化學(xué)方程式是
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別按圖1所示裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
2NO+O₂=2NO₂
2NO+O₂=2NO₂
．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是
NH₄NO₃
NH₄NO₃
（填化學(xué)式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
．
（3）為幫助乙同學(xué)實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進：①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)
增加
增加
（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或
減少
減少
（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量．②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的
abc
abc
（填序號）．
（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為
Na₂O₂
Na₂O₂
．NH₄HCO₃的作用是
NH₄HCO₃分解放出NH₃；同時放出的CO₂和H₂O分別與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂
NH₄HCO₃分解放出NH₃；同時放出的CO₂和H₂O分別與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂
．

【答案】4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；NH₄NO₃；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；增加；減少；abc；Na₂O₂；NH₄HCO₃分解放出NH₃；同時放出的CO₂和H₂O分別與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：5難度：0.5

相似題

1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或K_sp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為

、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：

．
（4）裝C中苯的作用是

，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染

；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl.
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1
解析
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：

．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是

；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進行的操作是

；
③裝置C中苯的作用是

；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是

；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的

，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液 D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO₄溶液，寫出該溶液中的平衡方程式

，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為

．
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO₄?xH₂O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

、

。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序

（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K₁和K₂ c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂ f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=

（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為

。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：

，上述裝置正確的連接順序A→

（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式

。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是

。
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~