下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確有幾個（　?。?br />①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③6mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率一定比3.5mol?L^-1?s^-1的反應(yīng)速率大
④其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
⑤恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
⑦如果使用催化劑，可使反應(yīng)物所有分子間的碰撞機會增多，則反應(yīng)速率加快
⑧如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
⑨如果活化分子百分數(shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多
⑩如果使氣體分子間距離減小，可以使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞