2021-2022學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/30 4:30:2
一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：400引用：40難度：0.9 -
2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?br />①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
⑥由H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深組卷：40引用：5難度：0.4 -
3．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：2難度：0.5 -
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確有幾個（ ?。?br />①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大
②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
③6mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率一定比3.5mol?L-1?s-1的反應(yīng)速率大
④其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
⑤恒溫時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
⑦如果使用催化劑，可使反應(yīng)物所有分子間的碰撞機(jī)會增多，則反應(yīng)速率加快
⑧如果使反應(yīng)物分子的能量增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
⑨如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多
⑩如果使氣體分子間距離減小，可以使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞組卷：39引用：2難度：0.6 -
5．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） ΔH＞0，測得c（H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖。下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：8引用：1難度：0.5 -
6．下列關(guān)于鹽類的水解的說法正確的是（ ?。?br />①熱的純堿溶液去除油污的效果好
②NH4Cl溶液呈酸性的原因是由于溶液中c（H+）＞c（OH-）
③在顯堿性的CH3COONa溶液中，由水電離的c（OH-）≠c（H+）
④水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性
⑤天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
⑥焊接金屬時用濃的NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
⑦生活中用泡沫滅火器撲滅小型火災(zāi)，運(yùn)用了鹽類的水解原理
⑧在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去組卷：27引用：1難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，共55分.）
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18．酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實際中常見的反應(yīng)之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為mL。
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為，②則待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L（保留四位有效數(shù)字）
（4）對下列實驗過程，因操作不正確而引起的誤差，使待測NaOH溶液濃度偏高的有實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （填序號）。
①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次
②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的含量，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為392g.mol-1，做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一，準(zhǔn)確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判斷到達(dá)滴定終點？。
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留到小數(shù)點后一位）組卷：99引用：2難度：0.5 -
19．2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
①C2H4（g）+H2O（l）?C2H5OH（l） ΔH1=-44.2kJ?mol-1
②2CO2（g）+2H2O（l）?C2H4（l）+3O2（g） ΔH2=+1411.0kJmol-1。
已知2CO2（g）+3H2O（l）?2C2H5OH（l）+3O2（g），其正反應(yīng)的活化能為EakJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為kJmol-1。
②工業(yè)生產(chǎn)用氯乙烷在堿性條件下水解獲得乙醇，反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Cl+OHC2H5OH+Cl-。已知：v=kcm（CH3CH2Cl）cn（OH-）為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為△（用含有k的表達(dá)式表示）。
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是（填“曲線Ⅰ”“曲線Ⅱ”或“曲線Ⅲ”）對應(yīng)的反應(yīng)。
②b點，v（正）（填“＞”，“＜”，“=”）v（逆）。
③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是。
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的①ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），②ΔS0（填“＞”“＜”或“=”），③在低溫下，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。組卷：46引用：1難度：0.5