酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實際中常見的反應(yīng)之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是 酸式滴定管酸式滴定管。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為 22.0022.00mL。
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為 酚酞試液酚酞試液，②則待測NaOH溶液的平均濃度是 0.1100mol/L0.1100mol/Lmol/L（保留四位有效數(shù)字）
| 實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL | 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
①②④⑤⑥
①②④⑤⑥
（填序號）。①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次
②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的含量，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為392g.mol-1，做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一，準(zhǔn)確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判斷到達滴定終點？
滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
。②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.7
62.7
%（保留到小數(shù)點后一位）【考點】中和滴定．
【答案】酸式滴定管；22.00；酚酞試液；0.1100mol/L；①②④⑤⑥；滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色；62.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：2難度：0.5
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1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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