恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.9kJ?mol-1]
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1．
（2）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）n（SO2）比圖1所示情況增大的有 CC。
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|大大（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 升高溫度升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 t3～t4t3～t4。
n
（
S
O
3
）
n
（
S
O
2
）
【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ?mol-1；C；大；升高溫度；t3～t4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大””、“偏小””或“無(wú)影響”）。
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫差平均值為℃。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7