2023-2024學年福建省福州市格致中學高二（上）期中化學模擬試卷

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）

• 1．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　?。?/h2>

  A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，其中c（ NH + 4 ）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

  B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

  C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（ HSO - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+2c（ CO 2 - 3 ）+2c（ SO 2 - 3 ）

  D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
  

  實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合液的pH
  ①	0.2	0.1	pH＞7
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.1	0.1	pH=9

  下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．由實驗①可知，HA為弱酸

  B．實驗①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．實驗②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）

  D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol?L-1
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
  ①天然氣  ②太陽能  ③風能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物質(zhì)能  ⑦氫能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：81引用：8難度：0.9

  解析

• 4．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

  D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：908引用：156難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)加入水中發(fā)生吸熱過程的是（　　）

  A．生石灰

  B．固體NaOH

  C．濃硫酸

  D．固體NH4NO3
  組卷：26引用：7難度：0.7

  解析

• 6．已知 2SO₂+O₂?2SO₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．O2的能量一定高于SO2的能量

  B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

  C．SO2的能量一定高于SO3的能量

  D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
  組卷：121引用：79難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學反應都伴有能量變化

  B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化

  C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

  D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
  組卷：31引用：3難度：0.3

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二、非選擇題（本大題共5小題，共46分）

• 22．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示。[已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.9kJ?mol^-1]
  
  （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

   

  ．
  （2）恒容條件下，下列措施中能使

  n

  （

  S

  O

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比圖1所示情況增大的有

   

  。
  A．升高溫度
  B．充入He
  C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）
  D．使用催化劑
  （3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH₂|

   

  （填“大”、“小”或“相等”）。
  （4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

   

  ；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 23．（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。在反應體系中加入正催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁

   

  ，E₂

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？

   

  。
  
  （2）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
  ①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

   

  。
  ②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
  ③實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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