利用蒽醌法生產雙氧水時的廢鎳催化劑（含Ni、Al蒽醌及氫蒽醌等有機物和少量Fe雜質）制備NiSO₄?6H₂O的工藝流程如圖。

回答下列問題：
（1）“焙燒”的主要目的是

除去蒽醌及氫蒽醌等有機物

除去蒽醌及氫蒽醌等有機物

。
（2）“堿溶”時發(fā)生反應的化學方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

。
（3）為了盡可能多地獲得NiSO₄?6H₂O，“除鐵”所用的試劑為

NiCO₃

NiCO₃

。（填化學式）
（4）若“除鐵”時，溶液中c（Ni²⁺）=0.2mol?L^-1，調節(jié)pH值使Fe³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1]，此時是否有Ni（OH）₂沉淀生成：

Q_c=c（Ni²⁺）×c²（OH^-）=0.2×（

3

1

.

0

×

1

0

-

38

1

.

0

×

1

0

-

5

）²=2×10^-23＜K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，無Ni（OH）₂沉淀生成

Q_c=c（Ni²⁺）×c²（OH^-）=0.2×（

3

1

.

0

×

1

0

-

38

1

.

0

×

1

0

-

5

）²=2×10^-23＜K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，無Ni（OH）₂沉淀生成

。（通過列式計算說明。已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15）
（5）“酸化”使溶液pH=2～3的目的是

抑制Ni²⁺水解

抑制Ni²⁺水解

，“酸化”后從溶液中得到硫酸鎳晶體，包含的操作是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

、過濾（水洗）及干燥。
（6）重量法測定產品中NiSO₄?6H₂O的質量分數(shù)，步驟如下：
稱取2.0g NiSO₄?6H₂O樣品于燒杯中，加入1mL鹽酸，再加蒸餾水并加熱至樣品全部溶解，冷卻至室溫，然后轉移至100mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用移液管移取10mL樣品液于錐形瓶中，加入蒸餾水、5mL氯化銨溶液、5mL酒石酸溶液（消除Fe³⁺干擾），蓋上表面皿，加熱至沸騰。冷卻至70～80℃時，在不斷攪拌下緩慢加入稍過量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反應后生成二甲基乙二醛肟鎳沉淀（化學式為C₄H₆O₂N₂Ni,式量為173），經過濾乙醇洗滌，于105～110℃干燥至恒定，稱量固體質量為mg。產品中NiSO₄?6H₂O的質量分數(shù)為

1315

m

173

×

100

%

1315

m

173

×

100

%

。（用含m的代數(shù)式表示）