2021年湖北省九師聯(lián)盟高考化學質(zhì)檢試卷（2月份）
發(fā)布：2024/11/20 6:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．生態(tài)文明建設的主線是綠色發(fā)展，綠色化學是綠色發(fā)展的重要內(nèi)容。下列做法不屬于綠色化學的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：2難度：0.7 -
2．下列各項關系的比較一定不相等的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.6 -
3．研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N3-、N5+的含氮含能材料如Pb（N3）2、N5+AsF6-均可以用于炸藥。下列說法正確的是（ ）
組卷：92引用：5難度：0.6 -
4．下列有關反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.5 -
5．利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.5 -
6．主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素的原子序數(shù)之和等于35。甲、乙、丙丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙→丁放出大量熱；甲、戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個數(shù)比為1：1。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：39引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．氮及其化合物在生產(chǎn)和生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）肼（N2H4）常用作火箭的燃料，其在工業(yè)生產(chǎn)一直沿用拉希法合成肼--以氨氣和次氯酸鈉為原料反應制得。
①寫出該方法制備肼的化學方程式：。
②已知298K和101kPa條件下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2，4NH3（g）+O2（g）═2N2H4（l）+2H2O（l）△H3。則N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）的ΔH=。（用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示）
③N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol?L-1的N2H4水溶液pH等于。（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）
（2）N2O5是一種新型的綠色硝化劑。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時，N2O5（g）分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示[t→∞時，N2O5（g）完全分解]：
①研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v=2×10-3×p（N2O5）（kPa?min-1），t=62min時，測得體系中p（O2）=2.9kPa,則此時的p（N2O5）=t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 t→∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 kPa,v=kPa?min-1。
②若升高反應溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）63.1kPa（填“＞”、“=”或“＜”），原因是。
（3）NO氧化反應：分兩步進行，其反應歷程能量變化如圖所示。
①寫出決定NO氧化反應速率的化學方程式：。
②將物質(zhì)的量分數(shù)為2m% NO（g）、m% O2（g）和q% He（g）的氣體通入反應器，在溫度T、壓強p條件下進行反應。平衡時，若NO轉(zhuǎn)化率為α，則該反應平衡常數(shù)Kp=。（假設體系中無N2O4；以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；用含p、m、a的代數(shù)式表示）組卷：49引用：3難度：0.2 -
19．利用蒽醌法生產(chǎn)雙氧水時的廢鎳催化劑（含Ni、Al蒽醌及氫蒽醌等有機物和少量Fe雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O的工藝流程如圖。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的主要目的是。
（2）“堿溶”時發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）為了盡可能多地獲得NiSO4?6H2O，“除鐵”所用的試劑為。（填化學式）
（4）若“除鐵”時，溶液中c（Ni2+）=0.2mol?L-1，調(diào)節(jié)pH值使Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol?L-1]，此時是否有Ni（OH）2沉淀生成：。（通過列式計算說明。已知：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15）
（5）“酸化”使溶液pH=2～3的目的是，“酸化”后從溶液中得到硫酸鎳晶體，包含的操作是、過濾（水洗）及干燥。
（6）重量法測定產(chǎn)品中NiSO4?6H2O的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下：
稱取2.0g NiSO4?6H2O樣品于燒杯中，加入1mL鹽酸，再加蒸餾水并加熱至樣品全部溶解，冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用移液管移取10mL樣品液于錐形瓶中，加入蒸餾水、5mL氯化銨溶液、5mL酒石酸溶液（消除Fe3+干擾），蓋上表面皿，加熱至沸騰。冷卻至70～80℃時，在不斷攪拌下緩慢加入稍過量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反應后生成二甲基乙二醛肟鎳沉淀（化學式為C4H6O2N2Ni,式量為173），經(jīng)過濾乙醇洗滌，于105～110℃干燥至恒定，稱量固體質(zhì)量為mg。產(chǎn)品中NiSO4?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為。（用含m的代數(shù)式表示）組卷：18引用：2難度：0.5