硅烷SiH4可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備SiH4的化學(xué)方程式：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl2?6NH3
（1）硅在元素周期表中的位置是 第三周期，第ⅣA族第三周期，第ⅣA族，硅原子電子排布式為 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2。
（2）①SiH4的電子式是 
。
②SiH4的沸點(diǎn)比CH4的 高高（填“高”或“低”），原因是 二者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，則SiH4的沸點(diǎn)比CH4的高二者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，則SiH4的沸點(diǎn)比CH4的高。
（3）晶體SiO2屬于 原子原子晶體（填晶體類型），一種SiO2晶體的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈（如圖1）。其中Si原子的雜化軌道類型是 sp3sp3。
（4）硅化鎂晶體的晶胞示意圖如圖2，則其化學(xué)式為 Mg2SiMg2Si。已知該晶胞邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度為 4MNA?a34MNA?a3g/cm3。
4
M
N
A
?
a
3
4
M
N
A
?
a
3
【答案】第三周期，第ⅣA族；1s22s22p63s23p2；；高；二者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，則SiH4的沸點(diǎn)比CH4的高；原子；sp3；Mg2Si；
；高；二者結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力強(qiáng)，則SiH4的沸點(diǎn)比CH4的高；原子；sp3；Mg2Si；4
M
N
A
?
a
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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