探究一：某同學為探究一瓶無色液體A的成分，做了如下實驗：
①在無色液體A中加入黑色粉末B，在常溫下就能迅速產生氣體C，同時生成了常溫下為液體的D，而B的質量和化學性質在反應前后沒有改變。②將黃色固體E在空氣中點燃后伸入盛有C的集氣瓶中，觀察到藍紫色火焰，生成帶有刺激性氣味氣體F。請回答問題：
（1）寫出以上物質的名稱或化學式：B 二氧化錳或MnO2二氧化錳或MnO2，C 氧氣或O2氧氣或O2，F 二氧化硫或SO2二氧化硫或SO2。
（2）寫出A、B得到C、D的符號或文字表達式：H2O2MnO2H2O+O2或過氧化氫二氧化錳水+氧氣H2O2MnO2H2O+O2或過氧化氫二氧化錳水+氧氣，其中B起 催化催化作用，此反應屬于 分解分解（填“化合”或“分解”）反應。
探究二：探究二氧化錳粒徑大小對氯酸鉀分解催化效果的影響。
取兩份等質量的氯酸鉀，分別加入等質量、粒徑大小不同的二氧化錳進行加熱，用傳感器測得固體殘留率（反應剩余固體質量與反應前固體質量之比），固體殘留率隨溫度的變化情況如圖：
（3）該探究中，氯酸鉀制取氧氣的符號或文字表達式為 KClO3MnO2△KCl+O2或氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣KClO3MnO2△KCl+O2或氯酸鉀二氧化錳加熱氯化鉀+氧氣。
（4）分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為粒徑 0.0002mm0.0002mm（填“1-2mm”或“0.0002mm”）二氧化錳。
M
n
O
2
二氧化錳
M
n
O
2
二氧化錳
M
n
O
2
△
二氧化錳
加熱
M
n
O
2
△
二氧化錳
加熱
【答案】二氧化錳或MnO2；氧氣或O2；二氧化硫或SO2；H2O2H2O+O2或過氧化氫水+氧氣；催化；分解；KClO3KCl+O2或氯酸鉀氯化鉀+氧氣；0.0002mm
M
n
O
2
二氧化錳
M
n
O
2
△
二氧化錳
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 6:0:4組卷：10難度：0.5
相似題
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1．某固體粉末可能含有KCl、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置。
步驟Ⅱ：取2mL步驟Ⅰ的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入Ba（NO3）2溶液至沉淀不再增加，過濾。
步驟Ⅲ：往步驟Ⅱ所得濾液中滴入稀硝酸，有氣泡冒出；繼續(xù)滴加稀硝酸至過量，再滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到有白色渾濁產生。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）步驟Ⅲ中產生“氣泡”的反應的化學方程式是，產生“白色渾濁”的反應的化學方程式是。
（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是。
（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：92引用：3難度：0.5 -
2．有一包固體粉末，可能含由鐵粉、氧化銅、氯化鐵、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成．為確定其成分，進行如下實驗：
①取該樣品置于燒杯中，加適量的水攪拌，燒杯外壁變燙，過濾得無色溶液和黑色濾渣．
②將上述黑色濾渣投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，溶液中有氣泡冒出，攪拌至充分反應后，燒杯底部有固體剩余．
③向上述無色濾液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．靜置后再取上層清液，滴加AgNO3試液，有白色沉淀生成．
則下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：346引用：7難度：0.7 -
3．A～J是初中化學常見的物質，其中B與D可配制波爾多液，F是黑色氧化物、I是紫紅色金屬，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）I的化學式為。
（2）G的一種用途是。
（3）反應②的基本反應類型為。
（4）反應③的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：446引用：6難度：0.5
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