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某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產(chǎn)工藝如圖：
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該流程中幾種金屬離子生成對應氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Fe2+ 7.6 9.7
Ni2+ 7.1 9.2
回答下列問題：
（1）“濾液A”中主要溶質的化學式為
NaAlO2
NaAlO2
。
（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，該過程用離子方程式表示為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；“轉化”過程中溫度不宜過高，原因是
防止雙氧水受熱分解
防止雙氧水受熱分解
。
（3）調節(jié)pH=a,是為了將溶液中的
Fe（或鐵）
Fe（或鐵）
元素完全沉淀，則a的取值范圍是
3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。證明雜質離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，
取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經(jīng)被完全除去
取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經(jīng)被完全除去
。
（4）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、洗滌、干燥。
（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。

【答案】NaAlO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止雙氧水受熱分解；Fe（或鐵）；3.7≤a＜7.1；取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經(jīng)被完全除去；過濾；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．工業(yè)上以含鋅廢水（主要含 Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+）為原料，通過控制條件逐一除去雜質制備氧化鋅的工藝流程如圖：
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    （1）氧化 1 是為了將 Mn2+轉化為MnO2除去，該反應的離子方程式是
     

    （2）除鐵后得到的 Fe（OH）3  可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑K2FeO4，該反應的離子方程式是
     

    （3）濾渣 2 的主要成分為
     
    （填化學式）
    （4）濾液中的主要溶質可直接用作氮肥，其化學式是
     
    ．
    （5）氧化 2過程中需調節(jié)溶液的酸堿性，若溶液中Cd2+的濃度為0.72mol?L-1，要求溶液中殘留鐵的濃度小于2.6×10-6 mol?L-1，則應調節(jié) pH的范圍為
     
    ．[已知：Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39，Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15]
    （6）碳化在 50℃進行得到[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]，碳化時所用 NH4HCO3 的實際用量為理論用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2+充分沉淀、
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.5

  • 2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2，還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：
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    已知：①Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，lg0.28≈-0.6；
    ② 當溶液中的金屬離子濃度c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1時，視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題：
    （1）銅礦石粉化的目的是
     
    。
    （2）濾渣Ⅰ的成分是
     
    （填化學式）；膽礬的化學式為
     
    。
    （3）試劑A選用H2O2溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多，其原因可能是
     
    。
    （4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為
     
    。
    （6）假設氧化后的溶液中c（Cu2+）=0.22mol?L-1，調節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
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    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
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    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達到此目的，應先加NaOH將溶液調節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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