2021-2022學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題2分，共44分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

• 1．我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈦合金是一種新型合金

  B．鈦合金的硬度比金屬鈦低

  C．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金

  D．儲氫合金可用于以H2為燃料的汽車
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 2．能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3溶液和HNO3溶液反應(yīng)

  B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)

  C．KOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)

  D．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．導(dǎo)電的石墨	B．氣態(tài)的HCl
  C．可溶的KNO3	D．弱堿性的NH3?H2O
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 4．考古時利用¹⁴C測定文物的年代，下列關(guān)于¹⁴C的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核外電子數(shù)為8

  B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8

  C．與14N互為同位素

  D．能與O2反應(yīng)生成14CO2
  組卷：111引用：3難度：0.8

  解析

• 5．在無色的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Al3+、SO42-、NH4+	B．Cu2+、NO3-、SO42-
  C．Fe3+、OH-、SCN-	D．K+、HCO3-、NO3-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)們，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．32gO2含有的氧原子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，18g水所含電子數(shù)目為10NA

  C．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為6NA

  D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和H2混合氣體所占的體積為44.8L
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（包括4小題，共56分）

• 19．某同學(xué)在實驗室對鈉的化合物相關(guān)樣品進行定性、定量研究：
  （1）實驗1：某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)測定樣品中Na₂CO₃的含量。稱取樣品ag,采用如圖1實驗裝置進行實驗：
  
  ①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②試劑X最佳選擇是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．飽和Na₂CO₃溶液
  B．飽和NaHCO₃溶液
  C．飽和NaCl溶液
  ③讀數(shù)時，若水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na₂CO₃的含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）。
  ④實驗結(jié)束時，所測得氣體體積為VmL。設(shè)實驗時的氣體摩爾體積為V_mL/mol,則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  （2）實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。
  ①如圖2實驗中試劑A和試劑B分別是

   

  、

   

  。
  ②試管中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）實驗Ⅲ：若加熱NaHCO₃和Na₂O₂的混合物，剩余固體成分會因二者物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。當(dāng)n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=4：3混合后，加熱使其充分反應(yīng)，試管內(nèi)剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，兩者物質(zhì)的量之比是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 20．某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖：
  
  該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	2.7	3.7
  Fe2+	7.6	9.7
  Ni2+	7.1	9.2

  回答下列問題：
  （1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H₂O₂的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該過程用離子方程式表示為

   

  ；“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的

   

  元素完全沉淀，則a的取值范圍是

   

  。證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，

   

  。
  （4）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

   

  、洗滌、干燥。
  （5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析