如表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，期中多元弱酸分步電離。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
HCN	6.2×10-10		K2=4.7×10-11
HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5
HClO	2.95×10-8

（1）等濃度的表中三種有機羧酸溶液中，水電離出的氫離子濃度大小順序為

CH₃COOH＞HCOOH＞H₂C₂O₄

CH₃COOH＞HCOOH＞H₂C₂O₄

。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應可以發(fā)生的是

③

③

（填編號）。
①NaF+CH₃COOH═CH₃COONa+HF
②CO₂+2NaClO+H₂O═2HClO+Na₂CO₃
③HF+NaHCO₃═NaF+H₂O+CO₂↑
④CH₃COOH+KHC₂O₄═CH₃COOK+H₂C₂O₄
（3）少量CO₂通入NaCN溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

CO₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+HCN

CO₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+HCN

。
（4）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液，40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①各字母代表的粒子為b

HCO₃^-

HCO₃^-

，c

H₂CO₃

H₂CO₃

。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

不能

不能

大量共存。
③當pH=11時，溶液中含碳元素的主要微粒為

HCO₃^-、CO₃^2-

HCO₃^-、CO₃^2-

。