2020-2021學年內蒙古包頭四中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共52分。每小題只有一個正確選項）

• 1．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列圖象能正確表示該反應過程中的能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

• 2．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
  2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
  2S（g）═S₂（g）△H₄
  則△H₄的正確表達式為（　?。?/h2>

  A．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 2 3 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 3 2 （△H1+△H2-3△H3）	D．△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3）
  組卷：2725引用：82難度：0.7

  解析

• 3．已知1mol CH₄氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3 kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
  組卷：76引用：12難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．pH=7的溶液一定是中性溶液

  B．由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10 mol?L-1，則原溶液的pH=4

  C．升溫，純水的電離程度增大，Kw增大，C（H+）增大，pH值減小，但仍呈中性

  D．一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1
  組卷：98引用：5難度：0.8

  解析

• 5．最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用該電源電解飽和食鹽水，理論上每消耗2mol二氧化碳可收集到標準狀況下22.4L氫氣

  B．鋁電極為正極

  C．若生成0.5mol草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液

  D．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 6．有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．ABCD

  B．ACDB

  C．CADB

  D．BDCA
  組卷：35引用：6難度：0.9

  解析

• 7．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質，以C₄H₁₀為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a為C4H10，b為混有CO2的空氣

  B．在熔融電解質中， CO 2 - 3 向b極移動

  C．此電池在常溫時也能工作

  D．通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10+26e-+13 CO 2 - 3 ═17CO2↑+5H2O
  組卷：86引用：4難度：0.5

  解析

• 8．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

  放電

  充電

  2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．d極為陰極

  B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

  C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式 PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

  D．若四個電極材料均為石墨，當析出32.0g紅色固體時，兩池中共產生28.0L氣體
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 9．自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應求，為了解決這個問題，老師在家中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實驗裝置原理如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2從陽極逸出

  B．離子交換膜為陽離子交換膜

  C．a為直流電源的正極，b為直流電源的負極

  D．陽極區(qū)的反應為 2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2+H2O?HCl+HClO
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共48分）

• 28．如表是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)，期中多元弱酸分步電離。
  

  弱酸	K	弱酸	K
  HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
  HCN	6.2×10-10		K2=4.7×10-11
  HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
  CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5
  HClO	2.95×10-8

  （1）等濃度的表中三種有機羧酸溶液中，水電離出的氫離子濃度大小順序為

   

  。
  （2）根據表中數(shù)據判斷下述反應可以發(fā)生的是

   

  （填編號）。
  ①NaF+CH₃COOH═CH₃COONa+HF
  ②CO₂+2NaClO+H₂O═2HClO+Na₂CO₃
  ③HF+NaHCO₃═NaF+H₂O+CO₂↑
  ④CH₃COOH+KHC₂O₄═CH₃COOK+H₂C₂O₄
  （3）少量CO₂通入NaCN溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸溶液，40mL，溶液中含碳元素的三種微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
  
  回答下列問題：
  ①各字母代表的粒子為b

   

  ，c

   

  。
  ②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

   

  大量共存。
  ③當pH=11時，溶液中含碳元素的主要微粒為

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 29．在1.0L真空密閉容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定溫度下進行反應：A（g）+B（g）?C（g）ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如表，回答下列問題：
  

  時間/min	0	10	20	30	40
  n（A）/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
  n（C）/mol	0	1.5	n1	3	3

  （1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)減小，則ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，反應從起始到20min內C的平均反應速率是

   

  。
  （2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．反應速率：vA_（正）+vB_（正）=vC_（逆）
  B．A的質量不再改變
  C．B的轉化率不再改變
  D．密度不再改變
  （4）若反應C（g）?A（g）+B（g）進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。
  ①由圖1可知，T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析