1797年法國化學(xué)家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。
（1）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K＜＜Cr（填“＞”或“＜”）。
（2）氮化鉻（CrN）具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；CrN晶體類型與NaCl晶體相同，但前者熔點（1282℃）比后者（801℃）的高，主要原因是氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大。
（3）Cr3+可與很多分子或離子形成配合物，如圖1配合物中Cr3+的配位數(shù)為66，配體中采取sp3雜化的元素是C、N、OC、N、O。
（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中（如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6構(gòu)成的八面體空隙中）。
①該氧化物的化學(xué)式為Cr2O3Cr2O3。
②該晶胞有33.333.3%八面體空隙未填充陽離子。
③已知氧離子半徑acm,晶胞的高為bcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為15239NAa2b15239NAa2bg?cm-3（用含a、b和NA的代數(shù)式表示）。
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3
9
N
A
a
2
b
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【答案】＜；1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；氮化鉻中的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大；6；C、N、O；Cr2O3；33.3；
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N
A
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b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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