當前位置： 2020-2021學年四川省瀘州市瀘縣一中高三（上）開學化學試卷> 試題詳情

東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
，3d能級上的未成對電子數(shù)為
2
2
．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學鍵稱為
配位鍵
配位鍵
，提供孤電子對的成鍵原子是
N
N
．
③氨的沸點
高于
高于
（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是
氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強
氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強
；氨是
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為
sp³
sp³
．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由
金屬
金屬
鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ?mol^-1、I_Ni=1753kJ?mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是
Cu⁺電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
Cu⁺電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大
．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為
3：1
3：1
．
②若合金的密度為d g?cm^-3，晶胞參數(shù)a=
3
251
d
N
A
×10⁷
3
251
d
N
A
×10⁷
nm.

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；2；正四面體；配位鍵；N；高于；氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；極性；sp³；金屬；Cu⁺電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大；3：1；

251

×10⁷

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2071引用：16難度：0.3

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊精光，歷經(jīng)風雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰