溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問題。CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）?CH4（g） ΔH=-75kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-394kJ?mol-1
C（s）+12O2（g）═CO（g） ΔH=-111kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ?mol-1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH=+247+247kJ?mol-1。
②在25℃、101kPa條件下，如果相同質(zhì)量的一氧化碳、氫氣分別完全燃燒時(shí)，H2H2（填化學(xué)式）放出的熱量多。
（2）在一定條件下的密閉容器中，當(dāng)投料比n（CO2）n（CH4）=1時(shí)，發(fā)生催化重整反應(yīng)。
①能說明反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有 BCEBCE（填字母）。
A．c（CO）c（H2）保持不變
B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
C．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．2v（CH4）=v（H2）
E．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持溫度和壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡 正向正向（填“不”“正向”或“逆向”）移動(dòng)，CO的濃度 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
③在恒溫恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%%（保留一位小數(shù)），若總壓強(qiáng)用P表示，則該條件下壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp =2.56P2=2.56P2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，不考慮有關(guān)量的單位）
1
2
n
（
C
O
2
）
n
（
C
H
4
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】+247；H2；BCE；正向；減??；66.7%；=2.56P2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.4
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時(shí)，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為P，一段時(shí)間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時(shí)，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時(shí)═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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