2021-2022學(xué)年重慶市萬州二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/30 12:0:2
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.8 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
3．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：115引用：4難度：0.5 -
4．反應(yīng)Ⅰ：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI（g）?
H2（g）+12I2（g）的平衡常數(shù)為K2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測定值，則K1、K2的關(guān)系為（ ）12組卷：75引用：2難度：0.8 -
5．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：7難度：0.9 -
6．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6
二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）
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17．化學(xué)實驗是研究物質(zhì)變化的重要手段，對于揭示化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，獲得調(diào)控反應(yīng)的理論依據(jù)，以及日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。
（1）用如圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，請回答下列問題：
②近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱ΔH=實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫
度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ① 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（2）某化學(xué)興趣小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選擇酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液的反應(yīng)作為研究對象，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。25℃時，測定溶液褪色所需的時間，依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)為此設(shè)計出兩種實驗方案。
你認為實驗方案 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 紫紅色溶液褪至無色所需時間t/min V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） 方案一 ① 4 0.01 2 0.2 t1 ② 4 0.02 2 0.2 t2 方案二 ③ 4 0.01 2 0.1 t3 ④ 4 0.01 2 0.2 t4 （填“方案一”或“方案二”）可行，理由是。
（3）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1。不同條件下，合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中氨的含量（體積分數(shù)）如表所示：
①為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是溫度/℃ 氨的含量/% 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 （填字母）。
A．高溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
②實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400～500℃和10MPa～30MPa,原因可能是。組卷：5引用：1難度：0.7 -
18．溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點問題。CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）?CH4（g） ΔH=-75kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-394kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO（g） ΔH=-111kJ?mol-112
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ?mol-1
①該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1。
②在25℃、101kPa條件下，如果相同質(zhì)量的一氧化碳、氫氣分別完全燃燒時，（填化學(xué)式）放出的熱量多。
（2）在一定條件下的密閉容器中，當(dāng)投料比=1時，發(fā)生催化重整反應(yīng)。n（CO2）n（CH4）
①能說明反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）達到平衡狀態(tài)的有（填字母）。
A．保持不變c（CO）c（H2）
B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
C．H2的體積分數(shù)保持不變
D．2v（CH4）=v（H2）
E．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變
②上述反應(yīng)達到平衡后，若保持溫度和壓強不變，通入氦氣，平衡（填“不”“正向”或“逆向”）移動，CO的濃度（填“增大”“減小”或“不變”）。
③在恒溫恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)為10%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為%（保留一位小數(shù)），若總壓強用P表示，則該條件下壓強平衡常數(shù)Kp。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，不考慮有關(guān)量的單位）組卷：17引用：1難度：0.4