回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置 第五周期第ⅦA族第五周期第ⅦA族，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為 5s25p55s25p5。價電子共占據(jù) 44個軌道。
（2）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N是-3價，氮元素顯負(fù)價的原因 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價。該分子中每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式 
。
（3）請比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：N ＜＜O（填“＞”、“＜”或“=”），用一個化學(xué)方程式說明強(qiáng)弱關(guān)系 3O2+4NH3 △ 6H2O+2N23O2+4NH3 △ 6H2O+2N2。
（4）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是 甲醇分子間存在氫鍵甲醇分子間存在氫鍵。
（5）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中的BH-4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為 2Fe2++BH-4+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-2Fe2++BH-4+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-。
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【答案】第五周期第ⅦA族；5s25p5；4；氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價；；＜；3O2+4NH3 6H2O+2N2；甲醇分子間存在氫鍵；2Fe2+++4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-
；＜；3O2+4NH3 △
BH
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：41引用：2難度：0.6
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1．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵ā 。?
序號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> A 測定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱 B MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加足量氨水 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 D 向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量 比較NaOH、NH3?H2O、Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱 發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：78引用：4難度：0.5 -
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