人教版（2019）必修第一冊《第四章 物質結構 元素周期律》2023年單元測試卷（5）

一、選擇題

• 1．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．4種元素中b的金屬性最強

  B．原子半徑：d＞c＞b＞a

  C．d的氧化物的水化物是強酸

  D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強
  組卷：38引用：9難度：0.6

  解析

• 2．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

  B．含 T 的鹽溶液一定顯酸性

  C．原子半徑：T＞Q＞R

  D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
  組卷：28引用：5難度：0.9

  解析

• 3．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似．例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是（　　）

  A．Li2SO4能溶于水

  B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿

  C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現(xiàn)象

  D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2
  組卷：56引用：8難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．虛線右上方的元素為均為金屬元素

  B．緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素

  C．可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）

  D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料
  組卷：31引用：5難度：0.7

  解析

• 5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

  C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

  D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同
  組卷：460引用：95難度：0.7

  解析

一、選擇題

• 14．下列有關化學用語的表示正確的是（　　）

  A．NH4Cl的電子式：

  B．氨的電子式：

  C．用電子式表示氯化氫的形成過程：

  D．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
  組卷：31引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題

• 15．回答以下關于常見元素及其化合物的問題。
  （1）碘元素在元素周期表中位置

   

  ，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為

   

  。價電子共占據

   

  個軌道。
  （2）（CN）₂是一種與Cl₂性質相似的氣體，在（CN）₂中C顯+3價，N是-3價，氮元素顯負價的原因

   

  。該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出（CN）₂的電子式

   

  。
  （3）請比較氮元素與氧元素的非金屬性強弱：N

   

  O（填“＞”、“＜”或“=”），用一個化學方程式說明強弱關系

   

  。
  （4）在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是

   

  。
  （5）一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中的

  BH

  -

  4

  （B元素的化合價為+3）與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析