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下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是( ?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:113引用:23難度:0.9
相似題
  • 1.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的,高爐煉鐵的主要反應(yīng)是:①2C(焦炭)+O2(空氣)=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中,對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是:( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/8/6 8:0:9組卷:88引用:7難度:0.7
  • 2.在一密閉燒瓶中,在25℃時(shí)存在著平衡:2NO2?N2O4(正反應(yīng)放熱).把燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是( ?。?br />①顏色;②平均分子量;③質(zhì)量;④壓強(qiáng);⑤密度.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:104引用:17難度:0.7
  • 3.【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
    硫酸是重要的化工原料,它的產(chǎn)量衡量了一個(gè)國家的工業(yè)發(fā)展水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表.(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7%,O2:11%,N2:82%).根據(jù)信息回答下列問題:
             壓強(qiáng)MPa
          轉(zhuǎn)化率%
    溫度/℃
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    (1)工業(yè)制硫酸時(shí)發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是
     

    (2)已知SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?
     

    (3)在400℃~500℃,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是
     

    (4)為提高SO3的吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用
     
    吸收SO3
    (5)在此反應(yīng)前必須對原料氣進(jìn)行凈化的原因
     

    (6)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
     
    t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
     
    kJ.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:40引用:2難度:0.1
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