氮（N）、磷（P）、砷（As）等第VA族元素的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為 
，電負(fù)性：As ＜＜S（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）NO2+中N原子的雜化方式是 spsp雜化。
（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。
①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生 化學(xué)化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
②相同條件下，電池材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是 AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱。
（4）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過Born-Haber循環(huán)計算得到。
通過圖中數(shù)據(jù) 不能不能（填“能”或“不能”）計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N的晶格能為 56435643kJ?mol-1。
（5）PCl5能形成離子型晶體，該晶體的晶胞如圖所示：
其陰離子中P的配位數(shù)為 66；若立方體的晶胞邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 2×208.5NAga3×10-30cm32×208.5NAga3×10-30cm3g?cm-3。
2
×
208
.
5
N
A
g
a
3
×
1
0
-
30
c
m
3
2
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208
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5
N
A
g
a
3
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1
0
-
30
c
m
3
【考點(diǎn)】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】；＜；sp；化學(xué)；LiAsF6；AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱；不能；5643；6；
；＜；sp；化學(xué)；LiAsF6；AsF6-的半徑比PF6-的大，AsF6-與Li+的作用力比PF6-弱；不能；5643；6；2
×
208
.
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N
A
g
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c
m
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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