某化學(xué)興趣小組探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反應(yīng)情況。已知：K₃[Fe（CN）₆]可以和Fe²⁺生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe²⁺的檢驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
[實(shí)驗(yàn)1]分別將100mL 1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液裝入兩個(gè)燒杯中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
（1）請(qǐng)寫出左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。鹽橋中的陽(yáng)離子向

左側(cè)

左側(cè)

（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯中遷移。
[實(shí)驗(yàn)2]在試管1中加入2mL1.0mol?L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加兩滴1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻變成紅褐色。對(duì)試管1進(jìn)行加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。整個(gè)過(guò)程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生。
[實(shí)驗(yàn)3]在試管2中加入5mL1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，溶液立刻變成紅褐色。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
（2）實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

SO

2

-

3

被氧化

取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
[反思與研討]
資料顯示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；Fe（OH）₃的K_sp=4×10^-38；反應(yīng)2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O?2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺的平衡常數(shù)K=10^20.6。
（3）反應(yīng)2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+6H₂O?2Fe（OH）₃↓+3H₂SO₃的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為

10¹⁸

10¹⁸

。由此可判斷FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液發(fā)生

氧化還原

氧化還原

（填“雙水解”或“氧化還原”）反應(yīng)的趨勢(shì)更大。