2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)一高高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（8月份）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型有機(jī)高分子材料

  B．2020年12月3日，在月球表面成功展開(kāi)的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維

  C．我國(guó)海洋開(kāi)發(fā)走向深藍(lán)，“蛟龍?zhí)枴蓖鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔?/label>

  D．2020年我國(guó)發(fā)射的嫦娥5號(hào)探月器的太陽(yáng)能電池帆板的材料是SiO2
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：

  B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氯仿分子的球棍模型：

  D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  組卷：37引用：3難度：0.7

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• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下，2.0g H218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為NA

  C．常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時(shí)，斷裂P-P鍵的數(shù)目為NA

  D．0.1mol NaHCO3晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
  組卷：79引用：2難度：0.6

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• 4．利用化學(xué)反應(yīng)可以制取人們需要的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） 石灰水 漂白粉（s）

  B．Fe3O4  CO Fe  HC l （ aq ）  FeCl3

  C．Cl2 N a B r （ aq ） Br2 S O 2 / H 2 O HBr

  D．Mg（OH）2（s） HC l （ aq ） MgCl2（aq） 電解 Mg（s）
  組卷：71引用：3難度：0.6

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• 5．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	試劑	試紙或試液	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	亞硫酸鈉、硫酸	品紅試液	褪色	SO2具有還原性
  B	濃鹽酸、濃硫酸	濕潤(rùn)pH試紙	變紅色	HCl為酸性氣體
  C	濃鹽酸、二氧化錳	濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙	變藍(lán)色	Cl2具有氧化性
  D	濃氨水、生石灰	濕潤(rùn)紅色石蕊試紙	變藍(lán)色	NH3為堿性氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 6．如圖是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/436/ac63635d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A中只含有離子鍵

  B．B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為E

  C．D、E均可以用向上排空氣法收集

  D．通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E
  組卷：66引用：4難度：0.5

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• 7．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在0.1mol?L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO - 3 、SO 2 - 3

  B．在0.1mol?L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO - 3

  C．在0.1mol?L-1醋酸溶液中：SO 2 - 4 、NH + 4 、Br-、H+

  D．在0.1mol?L-1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、CO 2 - 3
  組卷：893引用：7難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 21．丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脫氫反應(yīng)制備。其中丙烷無(wú)氧脫氫反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂CH₃（g）?CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g） ΔH
  （1）科學(xué)家將最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為零。在溫度為298.15K時(shí)由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol^-1）：
  

  CH3CH2CH3	CH3CH=CH2	H2
  -103.9	20.4	0

  由此可求得ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在一定條件下的體積為2L的密閉容器中投入1mol丙烷，體系的起始?jí)簭?qiáng)為p₀kPa。反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)變化如表：
  

  時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
  壓強(qiáng)/kPa	p0	1.2p0	1.36p0	1.50p0	1.63p0	1.71p0	1.78p0	1.80p0	1.80p0	1.80p0

  則反應(yīng)前6分鐘內(nèi)用氫氣的濃度表示的反應(yīng)速率為

   

  （結(jié)果保留兩位有效數(shù)據(jù)，下同）。此溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  （3）圖中四條線對(duì)應(yīng)的是（2）中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況。某同學(xué)認(rèn)為曲線b不可能表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫(xiě)出兩條支持該觀點(diǎn)的理由：①

   

  ；②

   

  。表示在0.1kPa下丙烯的體積分?jǐn)?shù)的曲線為

   

  。
  （4）丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：2CH₃CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2CH₃CH=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-235kJ?mol^-1。相比丙烷的無(wú)氧脫氫反應(yīng)，丙烷的有氧脫氫反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)可能有

   

  、

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 22．某化學(xué)興趣小組探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反應(yīng)情況。已知：K₃[Fe（CN）₆]可以和Fe²⁺生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe²⁺的檢驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
  [實(shí)驗(yàn)1]分別將100mL 1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液裝入兩個(gè)燒杯中，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式

   

  。鹽橋中的陽(yáng)離子向

   

  （填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯中遷移。
  [實(shí)驗(yàn)2]在試管1中加入2mL1.0mol?L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加兩滴1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻變成紅褐色。對(duì)試管1進(jìn)行加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。整個(gè)過(guò)程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生。
  [實(shí)驗(yàn)3]在試管2中加入5mL1.0mol?L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，溶液立刻變成紅褐色。取出幾滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
  （2）實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為

   

  。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

  SO

  2

  -

  3

  被氧化

   

  。
  [反思與研討]
  資料顯示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；Fe（OH）₃的K_sp=4×10^-38；反應(yīng)2Fe³⁺+

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O?2Fe²⁺+

  SO

  2

  -

  4

  +2H⁺的平衡常數(shù)K=10^20.6。
  （3）反應(yīng)2Fe³⁺+

  SO

  2

  -

  3

  +6H₂O?2Fe（OH）₃↓+3H₂SO₃的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為

   

  。由此可判斷FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液發(fā)生

   

  （填“雙水解”或“氧化還原”）反應(yīng)的趨勢(shì)更大。
  組卷：12引用：4難度：0.4

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