丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脫氫反應(yīng)制備。其中丙烷無氧脫氫反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂CH₃（g）?CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g） ΔH
（1）科學(xué)家將最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為零。在溫度為298.15K時由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol^-1）：

CH3CH2CH3	CH3CH=CH2	H2
-103.9	20.4	0

由此可求得ΔH=

124.3

124.3

kJ?mol^-1。
（2）在一定條件下的體積為2L的密閉容器中投入1mol丙烷，體系的起始壓強為p₀kPa。反應(yīng)過程中壓強變化如表：

時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
壓強/kPa	p0	1.2p0	1.36p0	1.50p0	1.63p0	1.71p0	1.78p0	1.80p0	1.80p0	1.80p0

則反應(yīng)前6分鐘內(nèi)用氫氣的濃度表示的反應(yīng)速率為

0.042mol?L^-1?min^-1

0.042mol?L^-1?min^-1

（結(jié)果保留兩位有效數(shù)據(jù)，下同）。此溫度下的壓強平衡常數(shù)K_p=

3.2p₀

3.2p₀

。
（3）圖中四條線對應(yīng)的是（2）中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況。某同學(xué)認(rèn)為曲線b不可能表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)，請寫出兩條支持該觀點的理由：①

丙烯在平衡體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不可能超過50%

丙烯在平衡體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不可能超過50%

；②

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡向正方向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡向正方向移動，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大

。表示在0.1kPa下丙烯的體積分?jǐn)?shù)的曲線為

c

c

。
（4）丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：2CH₃CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2CH₃CH=CH₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-235kJ?mol^-1。相比丙烷的無氧脫氫反應(yīng)，丙烷的有氧脫氫反應(yīng)的優(yōu)點可能有

有氧脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗

有氧脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗

、

產(chǎn)物易于分離

產(chǎn)物易于分離

。