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人類的生存離不開氧氣，某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實驗。
（1）探究一：某同學稱取15.8g高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取氧氣（O2），理論上，該同學最多能收集到氧氣（O2）的質(zhì)量為
1.6
1.6
g。實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）量大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變。則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤。
②第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是
用一根帶火星的木條伸進容器內(nèi)，木條復(fù)燃
用一根帶火星的木條伸進容器內(nèi)，木條復(fù)燃
。
③下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是
A
A
。
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（2）探究二：以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積mL 溫度/℃ MnO2的用量g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與
過氧化氫的濃度
過氧化氫的濃度
有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學反應(yīng)速率越快
。
②如果要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還要補做2個實驗（不需寫出具體步驟）
證明二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
證明二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
；
證明二氧化錳在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變
證明二氧化錳在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變
。
（3）探究三：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷。
如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置。主要操作：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①請寫出白磷與氧氣反應(yīng)的化學方程式
4P+5O2
點燃
2P2O5
4P+5O2
點燃
2P2O5
。
②白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是
先下降后上升
先下降后上升
；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為
70
70
mL。
③集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？
ABC
ABC
（填寫序號，可以多選）。
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A．加快集氣瓶冷卻
B．液封導(dǎo)氣管末端，防止氣體受熱逸出
C．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高

【答案】1.6；Ⅰ；用一根帶火星的木條伸進容器內(nèi)，木條復(fù)燃；A；過氧化氫的濃度；溫度越高，化學反應(yīng)速率越快；證明二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變；證明二氧化錳在反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變；4P+5O2
點燃
2P2O5；先下降后上升；70；ABC
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/26 5:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
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    （1）實驗室以KClO3制取O2的化學方程式為
     
    。
    （2）實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時，在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    （填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請設(shè)計實驗進行證明
     
    。（寫出操作和現(xiàn)象。可選用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：31引用：1難度：0.5

  • 2．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
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    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式
     
    。
    （3）實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
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    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

  • 3．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關(guān)
    乙同學：與酸的濃度有關(guān)
    丙同學：與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學：與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式
     
    。
    （2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
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