某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法,制備配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)過程如下:
CoCl2 [Co(NH3)5Cl]Cl2晶體 產(chǎn)品
已知:
a.配合物X能溶于水,且溶解度隨溫度升高而增大。
b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀
c.H2O2參與反應(yīng)時(shí),明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí),H2O2開始分解。
(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為:22CoCl2+11 H2O2+1010NH3+2HCl2HCl=22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O2H2O。
(2)“1)NH4Cl-NH3?H2O”時(shí),如果不加NH4Cl固體,對制備過程的不利影響是 形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成。
(3)加H2O2時(shí)應(yīng)選擇 AA(填序號)。
A.冷水浴
B.溫水?。ā?0℃)
C.沸水浴
D.酒精燈直接加熱
(4)本實(shí)驗(yàn)條件下,下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是 ACAC。
A.O2
B.KMnO4溶液
C.Cl2
D.HNO3
(5)Co的此類配合物離子較穩(wěn)定,但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離,如:[Co(NH3)5Cl]2+?Co3++5NH3+Cl-。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成:取一定量X加入過量濃NaOH溶液,煮沸,將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中,再用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。
已知:樣品中Co元素均為+3價(jià),查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6,若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=0.016mol0.016mol;取上述溶液加入過量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定測得n(Cl-)=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為 [Co(NH3)4Cl2]Cl[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出,則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù) 偏大偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);配合物與超分子.
【答案】2;1;10;2HCl;2;2H2O;形成Co(OH)2沉淀,影響配合物的生成;A;AC;0.016mol;[Co(NH3)4Cl2]Cl;偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:3難度:0.5
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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