2021-2022學(xué)年福建省龍巖一中高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）

• 1．我國科學(xué)家對金表面生長的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實(shí)現(xiàn)了成像觀察，二維冰層的AFM表征細(xì)節(jié)（圖1）及其結(jié)構(gòu)模型（圖2）如圖。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202203/184/34167ea5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．受到能量激發(fā)時(shí)，“準(zhǔn)液體”水分子與下層固態(tài)水分子脫離，使冰面變滑

  B．固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱

  C．由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解

  D．固態(tài)水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素

  B．基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素

  C．原子的價(jià)電子排布式為3d6～84s2的元素一定位于第ⅧB族

  D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵長：N-N＜C-C＜Si-Si

  B．p電子云是平面“8”字形的

  C．L能層包含2s、2p、2d三個(gè)能級

  D．2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．電子云通常用小點(diǎn)的疏密來表示，小點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多

  B．Se的基態(tài)原子電子排布為[Ar]4s24p4

  C．Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s區(qū)

  D．原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)釋放能量
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是（　?。?/h2>

  A． 16 8 X2-

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 6．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/391/633527c5.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

  D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室用K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)Fe²⁺的離子方程式為Fe²⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^3-=KFe[Fe（CN）₆]↓。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K3[Fe（CN）6]中鐵離子的配位數(shù)為3

  B．1mol[Fe（CN）6]3-含6molσ鍵

  C．形成配位鍵時(shí)，CN-中C原子提供孤電子對

  D．Fe2+比Mn2+更難再失去1個(gè)電子
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5小題，共52分）

• 20．目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰（LiFePO₄）和三元鋰電池（正極含有Ni、Co、Mn三種元素）。回答下列問題：
  （1）基態(tài)Co原子核外有

   

  對電子對，其最外層電子所在能級的電子云輪廓形狀為

   

  。
  （2）LiFePO₄中四種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （填元素符號(hào)），其陰離子的立體構(gòu)型名稱是

   

  。
  （3）檢驗(yàn)Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟試劑立即生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物。反應(yīng)方程式如下：
  2 （丁二酮肟）+Ni²⁺?（二丁二酮肟合鎳（II））+2H⁺
  ①試比較丁二酮肟與丁二酮（ ） 熔點(diǎn)高低，并說明理由

   

  。
  ②二丁二酮肟合鎳（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有

   

  （填正確答案標(biāo)號(hào)）。
  A．離子鍵
  B．配位鍵
  C．極性共價(jià)鍵
  D．非極性共價(jià)鍵
  E.氫鍵
  （4）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 21．某興趣小組利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺離子中NH₃的方法，制備配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的實(shí)驗(yàn)過程如下：
  CoCl₂ [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂晶體 產(chǎn)品
  已知：
  a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
  b.Co（OH）₂是不溶于水的沉淀
  c.H₂O₂參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，H₂O₂開始分解。
  （1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：

   

  CoCl₂+

   

   H₂O₂+

   

  NH₃+

   

  =

   

  [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+

   

  。
  （2）“1）NH₄Cl-NH₃?H₂O”時(shí)，如果不加NH₄Cl固體，對制備過程的不利影響是

   

  。
  （3）加H₂O₂時(shí)應(yīng)選擇

   

  （填序號(hào)）。
  A．冷水浴
  B．溫水?。ā?0℃）
  C．沸水浴
  D．酒精燈直接加熱
  （4）本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co（II）氧化為Co（III）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

   

  。
  A．O₂
  B．KMnO₄溶液
  C．Cl₂
  D．HNO₃
  （5）Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其內(nèi)界解離，如：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺?Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H₂SO₄。
  已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co³⁺的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=

   

  ；取上述溶液加入過量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定測得n（Cl^-）=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為

   

  。若NH₃未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl^-的個(gè)數(shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析