現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。

A.元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B.元素是形成化合物種類最多的元素

C.元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1

D.元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子

E.元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol

F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G.元素是前四周期中電負性最小的元素

H.元素位于元素周期表中的第8列

（1）G₂D₂的電子式為

。（D、G為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）。
（2）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了

泡利不相容原理

泡利不相容原理

，該元素的I₃遠遠大于I₂，其原因是

Mg原子失去2個電子后形成1s²2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難

Mg原子失去2個電子后形成1s²2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難

。
（3）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是

Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺

Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺

。
（4）H位于元素周期表中

d

d

區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

。
（5）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成離子化合物

NH₄HCO₃

NH₄HCO₃

。