研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5 kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=+180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉化反應2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746

-746

kJ/mol。
（2）400℃時，在分別裝有催化劑A和B的兩個容積為2 L的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為n mol的NO和CO發(fā)生上述反應。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；

時間/min	0	10	20	30	∞
A容器內(nèi)壓強/kPa	75.0	70.0	65.0	60.0	60.0
B容器內(nèi)壓強/kPa	75.0	71.0	68.0	66.0	60.0

①由上表可以判斷催化劑

A

A

（填“A”或“B”）的效果更好。
②容器中CO的平衡轉化率為

80%

80%

。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)K_p=

4.27

4.27

（kPa）^-1（保留兩位小數(shù)）。
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是

排氣管是敝口容器，管中進行的反應為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快，相同時間內(nèi)污染物轉化率就越高

排氣管是敝口容器，管中進行的反應為非平衡態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快，相同時間內(nèi)污染物轉化率就越高

。
（3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為1 mol的氮氣和氧氣，發(fā)生反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）。
①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

AD

AD

（填序號）。
A．2v_正（O₂）=v_逆（NO）
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．c（N₂）：c（O₂）=1
D．容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中NO的體積分數(shù)，可采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
（4）對于氣缸中NO的生成，化學家提出了如下反應歷程：
第一步  O₂?2O            慢反應
第二步  O+N₂?NO+N       較快平衡
第三步  N+O₂?NO+O     快速平衡
下列說法錯誤的是

B

B

（填標號）。
A．第一步反應不從N₂分解開始，是因為N₂比O₂穩(wěn)定
B．N、O原子均為該反應的催化劑
C．三步反應中第一步反應活化能最大
D．三步反應的速率都隨溫度升高而增大